能垒(EB | Energy Barrier)计算
计算样例
1) 电催化能垒
J. Phys. Chem. Lett. 2021, 12, 29, 6988–6995
中科院大连化物所肖建平团队利用Ag电极作为模型催化剂，结合第一性原理计算与微观动力学模拟，首先验证了电催化能垒计算中采用单层水模型的可靠性；随后，考虑完整的NO还原反应网络，计算得到其所有的能量信息；最后建立了微动力学模型。研究发现，计算得到的产物选择性随外加电势的变化趋势与实验结果一致：随着电势降低，NO-NO的热化学耦合反应受到抑制而氨气的选择性升高；进一步降低电压，电催化析氢反应（HER）就会占主导作用，这是由于HER的电荷转移系数越大，受电势的影响越强。该模型还有助于理解其他电催化还原反应的电势依赖性，为实现电催化NOx转化的选择性控制提供了理论基础。
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能垒(EB | Energy Barrier)
在受动力学限制的化学反应中，活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。 能垒大则不易形成活化的中间产物，反应难以进行。能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差，是不同于活化能的。一般的化学反应都是在等温等压下进行，自发跟非自发是看delta G也就是吉布斯自由能变。 无论哪种，要突破能垒，也就是活化能，都是因为要经历一个过渡态（transient， or say， transition state)。 自发跟非自发说的是热力学 (thermodynamics)， 活化能高低说的是动力学(kinetics)。活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒，或称能阈或能障。
